【热门栏目】 高考新闻 政策考纲 高考报名 体检 高考时间 高考查分 高校分数线 填志愿 录取查询 大学库 专业库 志愿填报指南 高考复读 高考补习 【全国高考】山东| 河北| 河南| 江苏| 安徽| 湖北| 湖南| 山西| 陕西| 四川| 重庆| 上海| 浙江| 福建| 江西| 广东| 广西| 海南| 贵州| 云南| 西藏| 新疆| 青海| 甘肃| 宁夏| 内蒙| 北京| 天津| 辽宁| 吉林| 黑龙江

高考倒计时---天辽宁高考分站

弱酸制强酸(高中唯一一个弱酸制强酸的反应)

大学介绍 2023-07-19 23:00:06 2813 作者：宣璐

导读：弱酸制强酸的化学方程式1、例如：H2S+CuSO4=CuS+H2SO4 该反应表面看是弱酸制强酸，实质是两者发生复分解反应，生成了难溶性的CuS沉淀，使离子浓度

弱酸制强酸的化学方程式1、例如：H2S CuSO4=CuS H2SO4 该反应表面看是弱酸制强酸，实质是两者发生复分解反...更多高考升学知识由小编为你整理了《弱酸制强酸》详细内容,欢迎关注我们高三知识网。

弱酸制强酸

弱酸制强酸的化学方程式

1、例如：H2S CuSO4=CuS H2SO4 该反应表面看是弱酸制强酸，实质是两者发生复分解反应，生成了难溶性的CuS沉淀，使离子浓度大大降低。

2、CuS不溶于酸反应可以进行 H2S CuSO4=CuS沉淀 H2SO4 因为常温氟化钙沉淀难溶于稀盐酸于是 2HF CaCl2==CaF2沉淀 2HCl 又比如Ag2SO4 2HCl=2AgCl H2SO4 一般盐酸低沸点挥发性酸是不能制取硫酸的但AgCl不溶于酸就可以。

3、因此，在这个反应过程中，弱酸亚硫酸确实被制成了强酸硝酸钡。这个反应的化学方程式可以表示为：2SO2 H2O - H2SO3 这个反应中使用的所有物质都是酸，但是由于它们的电离常数不同，因此它们的酸强弱也不同。

弱酸制强酸的特例是什么?

“强酸制弱酸”这条规则的条件单一，一般指在反应物和生成物都可溶的条件下，且单独只发生复分解反应（离子交换）时才行，其实质是“强电解质制弱电解质”。因此，“弱酸制强酸”其实也算不得“特例”。

非氧化还原反应的复分解反应。酸性较强的酸可以制作酸性较弱的酸，因为酸性较强的酸在水溶液里的电离程度比酸性较弱的酸要大。

只有几个特例：Cl2 SO2 2 H2O===H2SO4 2 HCl Br2也可以这样反应。其原理是氯气溶于水反应生成次氯酸（HClO）具有强氧化性，可以将有强还原性的SO2氧化为硫酸。

解析：呵呵。这是弱酸制强酸的特例。其实，为什么我们说弱酸制强酸不行呢？就像H2CO3 CaCl2=2HCl CaCO3 这个反应不可能就是因为生成物CaCO3能继续和HCl反映，到最后就什么也没有生成了，所以就是不能进行这个反应。

不一定强酸制弱酸只是一般规律，也有弱酸制强酸的特例。如：CuSO4 H2S==CuS↓ H2SO4 注：CuS是不溶于强酸的黑色沉淀。

高中唯一一个弱酸制强酸的反应

1、“强酸制弱酸”这条规则的条件单一，一般指在反应物和生成物都可溶的条件下，且单独只发生复分解反应（离子交换）时才行，其实质是“强电解质制弱电解质”。因此，“弱酸制强酸”其实也算不得“特例”。

2、事实上，弱酸能制取强酸的道理是相同的，也是使整个反应向总的离子浓度减小的方向进行，只不过是由于生成的盐的溶解度实在是很小。如：cuso4 h2s == cus（沉淀） h2so4等等。

3、类似的还有H2SO3 Cl2 H2O=H2SO4 2HCl，也是还原性强的H2SO3和氧化性强的Cl2，生成氧化性弱的H2SO4和还原性弱的HCl。你也可以认为是弱酸制出强酸，但是这不能归类到复分解的规律当中去。

4、强酸制弱酸的本质是强酸电离程度大，释放出来的H 浓度高，高浓度H 使的弱酸根离子和弱酸这个平衡被打破，朝着产生弱酸的方向移动。碳酸不具有还原性，跟HClO不能再反应。

化学中的弱酸制强酸的特例有哪些?

1、因此，“弱酸制强酸”其实也算不得“特例”。

2、生成易挥发性的酸：H3PO4(浓） NaCl (固体，加热）= NaH2PO4 HCl(g)。生成难溶的沉淀：H2S 2AgF = Ag2S 2HF。

3、电离产生的氢离子能够和，酸性较弱的酸的酸根根离子结合在一起，形成电离较难的酸性较弱的酸分子。从体系中游离出去，进而致使化学平衡向着生成酸性较弱的酸的方向移动。也就是强酸制弱酸。

4、一定条件下是可以由弱酸制强酸的，比如加热磷酸和氯化钠固体的混合物，可以制得HCl气体，这就是常说的难挥发性酸制易挥发性酸。这个反应是置换反应，是强氧化性非金属单质制取弱氧化性非金属单质。

弱酸制强酸都有什么反应

只是初高中阶段弱酸制强酸的情况相对较少。如：H2S CuSO4=CuS(沉淀） H2SO4，你举的这个例子也成立，但高氯酸和硫酸均为强酸，一般不作为例子用。

例如：H2S CuSO4=CuS H2SO4 该反应表面看是弱酸制强酸，实质是两者发生复分解反应，生成了难溶性的CuS沉淀，使离子浓度大大降低。

什么是弱酸制强酸的反应?

一般来说是氧化还原，如HClO H2SO3=H2SO4 HCl、2HClO=光照=2HCl O2↑。也有靠挥发性如浓的磷酸和卤化钠：H3PO4 NaX=△=NaH2PO4 HX↑。

从体系中游离出去，进而致使化学平衡向着生成酸性较弱的酸的方向移动。也就是强酸制弱酸。

一般说的强酸制弱酸是一种置换反应。反之不能逆向自发生成。但可以通过氧化还原反应使弱酸制备强酸。比如亚硫酸经氧化作用就可以生成酸性更强的硫酸。氧化条件也很温和。

只是初高中阶段弱酸制强酸的情况相对较少。如：H2S CuSO4=CuS(沉淀） H2SO4，你举的这个例子也成立，但高氯酸和硫酸均为强酸，一般不作为例子用。

如果是氧化还原反应，就不一定了，如Cl2 H2SO3 H2O=2HCl H2SO4。其实到了高二，就会发现，复分解反应也不一定遵循强酸制弱酸，如H2S CuSO4=CuS H2SO4，这是因为硫化铜的溶解度太小了，难溶于强酸。

以上新高三网整理的关于弱酸制强酸和弱酸制强酸的原理的介绍到此，你是否找到了所需要的信息？如果你还想了解更多这方面的信息，记得收藏我们的栏目。

以上就是高三知识网整理的关于弱酸制强酸(高中唯一一个弱酸制强酸的反应)的全部内容，让我们一起关注热搜。

标签: 弱酸制强酸弱酸制强酸的特例是什么高中唯一一个弱酸制强酸的反应

弱酸制强酸(高中唯一一个弱酸制强酸的反应)

弱酸制强酸

弱酸制强酸的化学方程式

弱酸制强酸的特例是什么?

高中唯一一个弱酸制强酸的反应

化学中的弱酸制强酸的特例有哪些?

弱酸制强酸都有什么反应

什么是弱酸制强酸的反应?

最新文章

推荐文章

标签列表